Соль супраць натрыю | Натрый супраць хларыду натрыю | Уласцівасці, выкарыстанне

Натрый з'яўляецца жыццёва важным элементам у нашым арганізме. Сутачная доза натрыю, неабходная для здаровага арганізма, складае 2400 міліграмаў. Людзі прымаюць у сваім рацыёне натрый у розных формах, а асноўнай крыніцай натрыю з'яўляецца соль або хларыд натрыю.

Натрый

Натрый, які сімвалізуе Na, - гэта элемент групы 1 з атамным нумарам 11. Натрый мае ўласцівасці металу групы 1. Яго электронная канфігурацыя складае 1s2 2s2 2p6 3s1. Ён можа выпусціць адзін электрон, які знаходзіцца ў 3-й арбіталі і вырабіць катыён +1. Электраактыўнасць натрыю вельмі нізкая, што дазваляе яму ўтвараць катыёны, ахвяруючы электрон да больш высокага электраактыўнага атама (напрыклад, галагенаў). Таму натрый часта стварае іённыя злучэнні. Натрый існуе ў выглядзе цвёрдага колеру серабрыстага колеру. Але натрый вельмі хутка рэагуе з кіслародам, калі ён падвяргаецца ўздзеянню паветра, дзякуючы чаму аксіднае пакрыццё набывае цьмяны колер. Натрый досыць мяккі, каб разрэзаць нажом, і як толькі ён рэжа, серабрысты колер знікае з-за адукацыі аксіднага пласта. Шчыльнасць натрыю ніжэй, чым у вады, таму ён плавае ў вадзе пры актыўнай рэакцыі. Натрый дае ярка-жоўты полымя, калі ў паветры гарыць. Натрый з'яўляецца важным элементам у жывых сістэмах для падтрымання асматычнага балансу, для перадачы нервовых імпульсаў і гэтак далей. Натрый таксама выкарыстоўваецца для сінтэзу розных розных хімічных рэчываў, арганічных злучэнняў і для лямпаў пара натрыю.

Соль

Соль або хларыд натрыю, якія мы выкарыстоўваем у ежы, лёгка вырабляюцца з марской вады (расола). Гэта робіцца ў вялікіх маштабах, таму што людзі з усіх куткоў свету выкарыстоўваюць соль для ежы кожны дзень. Марская вада змяшчае высокія канцэнтрацыі хларыду натрыю; таму, назапашваючы яго ў зоне і дазваляючы вадзе выпарыцца з выкарыстаннем сонечнай энергіі, атрымліваюць крышталі хларыду натрыю. Выпарэнне вады робіцца ў некалькіх рэзервуарах. У першым акварыуме адкладаецца пясок або гліна ў марской вадзе. Салёная вада з гэтага рэзервуара накіроўваецца ў іншую; Сульфат кальцыя адкладаецца па меры выпарэння вады. У апошняй ёмістасці соль адкладаецца, а разам з ёй асядаюць і іншыя прымешкі, такія як хларыд магнію і сульфат магнію. Затым гэтыя солі збіраюцца ў невялікія горы і дазваляюць там знаходзіцца на працягу пэўнага перыяду. У гэты перыяд іншыя прымешкі могуць растварацца, і можна атрымаць некалькі чыстай солі. Соль таксама атрымліваецца з здабычы каменнай солі, якую яшчэ называюць халіт. Соль у каменнай солі некалькі чысцейшая, чым соль, атрыманая з расолу. Каменная соль - гэта радовішча NaCl, атрыманае ў выніку выпарэння старажытных акіянаў мільёны гадоў таму. Такія буйныя радовішчы знаходзяцца ў Канадзе, Амерыцы і Кітаі і інш. Здабытую соль ачышчаюць рознымі спосабамі, каб зрабіць яе прыдатнай для спажывання, і гэта вядома як сталовая соль. Акрамя ўжывання ў ежу, соль мае шмат іншых відаў. Напрыклад, ён выкарыстоўваецца ў хімічнай прамысловасці для розных мэтаў і як крыніца хларыду. Далей яго выкарыстоўваюць у касметалогіі ў якасці отшелушивающего сродкі.

У чым розніца паміж соллю і натрыем? • Соль - злучэнне, якое змяшчае натрый. Соль у асноўным утрымлівае хларыд натрыю, у якім ёсць катыёны натрыю. • Натрый і соль маюць супярэчлівыя ўласцівасці адзін ад аднаго. • Натрый вельмі рэакцыйны з кіслародам у паветры, але соль не рэагуе з кіслародам у паветры. • Соль (чыстая соль) - гэта стабільны крышталь, але натрый - нестабільнае цвёрдае рэчыва.